شبكة ليبيا التعليمية
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.
شبكة ليبيا التعليمية

منتدى علمى اسلامى تربوى موسوعة علمية كبيرة لكل ما يحتاجه طالب الصف الثانوى من حلول تمارين وملخصات وعروض بوربيت . مشاكل الطلاب والشباب . مواضيع اسرية وتربوية . مقتطفات متنوعة فى العلوم الفيزيائية والهندسية والكيميائية والفلكية
 
الرئيسيةأحدث الصورالتسجيلدخول
اهلا وسهلا بالجميع

 

 تلخيص الباب الثاني للصف الثالث الثانوي الفصل الثاني

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الذره
المدير العام
الذره


عدد المساهمات : 336
تاريخ التسجيل : 11/01/2010

تلخيص الباب الثاني للصف الثالث الثانوي الفصل الثاني Empty
مُساهمةموضوع: تلخيص الباب الثاني للصف الثالث الثانوي الفصل الثاني   تلخيص الباب الثاني للصف الثالث الثانوي الفصل الثاني Icon_minitimeالإثنين يناير 25, 2010 4:37 am

تحديد الكتل الجزيئيه للغازات :
القانون الاول :
كثافة الغاز الأول ÷ كثافة الغاز الثاني=
الكتلة الجزيئية للغاز الاول ÷ الكتلة الجزيئية للغاز الثاني
القانون الثاني :
ح × ض = ن × ك × ت
حيث : ح = الحجم باللتر ، ض = الضغط الجوي، ن = عدد المولات ، ت = درجة الحرارة
وتحسب عدد المولات من القانون :
ن = الكتلة بالجرام ÷ الكتلة الجزيئية
* تحديد الكتلة الجزيئية للسوائل المتطايرة :
ـــ اولاً نحول السائل المتطاير الى غاز قبل حساب كتلته الجزيئية.
القانون الاول :
ح × ض = ن × ك × ت
وتحسب عدد المولات من القانون :
ن = الكتلة بالجرام ÷ الكتلة الجزيئية


* تحديد الكتلة الجزيئية للمواد الصلبة :
ــ القوانين المستخدمة :
1/ الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × التركيز المولالي
2/ التركيز المولالي = عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب × 1000
3/ الكتلة الجزيئية ( للمذاب)=
ثابت الارتفاع في درجة الغليان × الكتلة بالجرام × 1000÷الارتفاع في درجة الغليان × كتلة المذيب
ملاحظة/
إذا كان المذاب إليكتروليت قوي يجب تعديل العلاقة السابقة لحساب التركيز الفعلي
التركز الفعلي = التركيز بالمولالية × عدد مولات الايونات الناتجة
فتصبح معادلة راؤولت كما يلي :
الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × التركيز الفعلي

* القوانين المستخدمة عند الانخفاض في درجة التجمد :
الانخفاض = ثابت الانخفاض × المولالية
الكتلة الجزيئية = ثابت الانخفاض في درجة الحرارة × كتلة المذاب × 1000 ÷ الانخفاض في درجة التجمد × كتلة المذاب
الانخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي × ثابت الانخفاض في درجة التجمد
س/ علل لما يأتي :
1/ يتم تحويل السائل المتطاير الى غاز قبل حساب كتلتهالجزيئية ؟
لكي تنطبق عليه قوانين الغازات
2/ درجة غليان واحد مولال من BACL2 أعلى من درجة غليان واحدمولال NACL علماً بأنهما يتفككان كلياً ؟

وذلك لأن تفكك واحد مولال من BACL2 يعطي 3 أيون موجب
BACL2 BA + CL–
فيكون التركيز الفعلي المؤثر = 3 مولال بينما عند تفكك واحد مولال من NACL فإنه يعطي أيونين فقط.
NACL ـ² NA + CL–

3/ارتفاع درجة غليان السائل عندما تذاب فيه مادة غير متطايرة ؟
للانخفاض في الضغط البخاري نتيجة شد الجزيئات المذاب للمذيب فيعوقها عن الانطلاق


4/ في البلاد الباردة يتعمد سائقوا السيارات الى إضافة مادة ( إيثيلين جليكول) الى جهاز تبريد السيارة (الراديتور) .
لأن الماء المبردة هي الماء الذي درجة تجمده صفر درجة مئوية وحتى تنخفض الى ما دون ذلك فيعمل سائقوا السيارات الى إضافة هذه المادة.
5/ ترتفع درجة غليان الماء بمقدار أكبر بإذابته مول من كلوريد الكالسيوم مقارنة بإذابة مول من كلوريد البوتاسيوم في كمية متماثلة من الماء عند نفس الظروف .
لأنه عند تفكك واحد مولال من ²CACLيعطي 3 مول أيوني حسب المعادلة التاليـــــــــة :
CACL² CA+++2CL
فيكون التركيز الفعلي يساوي 3 مولال بينما عند تفكك واحد مولال من KCL فإنه يعطي 2 مول أيوني حسب المعادلة التاليـــــــــة :
KCL K++CL–
فيكون التركيز الفعلي 2مولال .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
https://study-desk.ahlamontada.net
 
تلخيص الباب الثاني للصف الثالث الثانوي الفصل الثاني
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» تلخيص المنهج للصف الثاني الثانوي + حل أسئلة الكتاب ( الفصل الأول )
» مرشد كتاب الكيمياء للصف الثالث الثانوي الفصل الدراسي الثاني
» حل أسئلة اختبارات إتمام المرحلة الثانوية للطلاب والطالبات & لمادة الكيمياء للصف الثالث الثانوي الفصل الدراسي الثاني
» الكراس المفرغ للصف الثالث ثانوي الفصل الدراسي الثاني للعام 1430 هـ
» ملخص وأوراق عمل لكيمياء الصف الثالث الثانوي الفصل الدراسي الثاني

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
شبكة ليبيا التعليمية  :: منتدى الصف الثالث ثانوى-
انتقل الى: