شبكة ليبيا التعليمية

منتدى علمى اسلامى تربوى موسوعة علمية كبيرة لكل ما يحتاجه طالب الصف الثانوى من حلول تمارين وملخصات وعروض بوربيت . مشاكل الطلاب والشباب . مواضيع اسرية وتربوية . مقتطفات متنوعة فى العلوم الفيزيائية والهندسية والكيميائية والفلكية
 
الرئيسيةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالتسجيلدخول
اهلا وسهلا بالجميع

شاطر | 
 

 تلخيص الباب الثاني للصف الثالث الثانوي الفصل الثاني

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الذره
المدير العام
avatar

عدد المساهمات : 336
تاريخ التسجيل : 11/01/2010

مُساهمةموضوع: تلخيص الباب الثاني للصف الثالث الثانوي الفصل الثاني   الإثنين يناير 25, 2010 4:37 am

تحديد الكتل الجزيئيه للغازات :
القانون الاول :
كثافة الغاز الأول ÷ كثافة الغاز الثاني=
الكتلة الجزيئية للغاز الاول ÷ الكتلة الجزيئية للغاز الثاني
القانون الثاني :
ح × ض = ن × ك × ت
حيث : ح = الحجم باللتر ، ض = الضغط الجوي، ن = عدد المولات ، ت = درجة الحرارة
وتحسب عدد المولات من القانون :
ن = الكتلة بالجرام ÷ الكتلة الجزيئية
* تحديد الكتلة الجزيئية للسوائل المتطايرة :
ـــ اولاً نحول السائل المتطاير الى غاز قبل حساب كتلته الجزيئية.
القانون الاول :
ح × ض = ن × ك × ت
وتحسب عدد المولات من القانون :
ن = الكتلة بالجرام ÷ الكتلة الجزيئية


* تحديد الكتلة الجزيئية للمواد الصلبة :
ــ القوانين المستخدمة :
1/ الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × التركيز المولالي
2/ التركيز المولالي = عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب × 1000
3/ الكتلة الجزيئية ( للمذاب)=
ثابت الارتفاع في درجة الغليان × الكتلة بالجرام × 1000÷الارتفاع في درجة الغليان × كتلة المذيب
ملاحظة/
إذا كان المذاب إليكتروليت قوي يجب تعديل العلاقة السابقة لحساب التركيز الفعلي
التركز الفعلي = التركيز بالمولالية × عدد مولات الايونات الناتجة
فتصبح معادلة راؤولت كما يلي :
الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × التركيز الفعلي

* القوانين المستخدمة عند الانخفاض في درجة التجمد :
الانخفاض = ثابت الانخفاض × المولالية
الكتلة الجزيئية = ثابت الانخفاض في درجة الحرارة × كتلة المذاب × 1000 ÷ الانخفاض في درجة التجمد × كتلة المذاب
الانخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي × ثابت الانخفاض في درجة التجمد
س/ علل لما يأتي :
1/ يتم تحويل السائل المتطاير الى غاز قبل حساب كتلتهالجزيئية ؟
لكي تنطبق عليه قوانين الغازات
2/ درجة غليان واحد مولال من BACL2 أعلى من درجة غليان واحدمولال NACL علماً بأنهما يتفككان كلياً ؟

وذلك لأن تفكك واحد مولال من BACL2 يعطي 3 أيون موجب
BACL2 BA + CL–
فيكون التركيز الفعلي المؤثر = 3 مولال بينما عند تفكك واحد مولال من NACL فإنه يعطي أيونين فقط.
NACL ـ² NA + CL–

3/ارتفاع درجة غليان السائل عندما تذاب فيه مادة غير متطايرة ؟
للانخفاض في الضغط البخاري نتيجة شد الجزيئات المذاب للمذيب فيعوقها عن الانطلاق


4/ في البلاد الباردة يتعمد سائقوا السيارات الى إضافة مادة ( إيثيلين جليكول) الى جهاز تبريد السيارة (الراديتور) .
لأن الماء المبردة هي الماء الذي درجة تجمده صفر درجة مئوية وحتى تنخفض الى ما دون ذلك فيعمل سائقوا السيارات الى إضافة هذه المادة.
5/ ترتفع درجة غليان الماء بمقدار أكبر بإذابته مول من كلوريد الكالسيوم مقارنة بإذابة مول من كلوريد البوتاسيوم في كمية متماثلة من الماء عند نفس الظروف .
لأنه عند تفكك واحد مولال من ²CACLيعطي 3 مول أيوني حسب المعادلة التاليـــــــــة :
CACL² CA+++2CL
فيكون التركيز الفعلي يساوي 3 مولال بينما عند تفكك واحد مولال من KCL فإنه يعطي 2 مول أيوني حسب المعادلة التاليـــــــــة :
KCL K++CL–
فيكون التركيز الفعلي 2مولال .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://study-desk.ahlamontada.net
 
تلخيص الباب الثاني للصف الثالث الثانوي الفصل الثاني
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
شبكة ليبيا التعليمية  :: منتدى الصف الثالث ثانوى-
انتقل الى: