تحديد الكتل الجزيئيه للغازات :
القانون الاول :
كثافة الغاز الأول ÷ كثافة الغاز الثاني=
الكتلة الجزيئية للغاز الاول ÷ الكتلة الجزيئية للغاز الثاني
القانون الثاني :
ح × ض = ن × ك × ت
حيث : ح = الحجم باللتر ، ض = الضغط الجوي، ن = عدد المولات ، ت = درجة الحرارة
وتحسب عدد المولات من القانون :
ن = الكتلة بالجرام ÷ الكتلة الجزيئية
* تحديد الكتلة الجزيئية للسوائل المتطايرة :
ـــ اولاً نحول السائل المتطاير الى غاز قبل حساب كتلته الجزيئية.
القانون الاول :
ح × ض = ن × ك × ت
وتحسب عدد المولات من القانون :
ن = الكتلة بالجرام ÷ الكتلة الجزيئية
* تحديد الكتلة الجزيئية للمواد الصلبة :
ــ القوانين المستخدمة :
1/ الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × التركيز المولالي
2/ التركيز المولالي = عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب × 1000
3/ الكتلة الجزيئية ( للمذاب)=
ثابت الارتفاع في درجة الغليان × الكتلة بالجرام × 1000÷الارتفاع في درجة الغليان × كتلة المذيب
ملاحظة/
إذا كان المذاب إليكتروليت قوي يجب تعديل العلاقة السابقة لحساب التركيز الفعلي
التركز الفعلي = التركيز بالمولالية × عدد مولات الايونات الناتجة
فتصبح معادلة راؤولت كما يلي :
الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع في درجة الغليان × التركيز الفعلي
* القوانين المستخدمة عند الانخفاض في درجة التجمد :
الانخفاض = ثابت الانخفاض × المولالية
الكتلة الجزيئية = ثابت الانخفاض في درجة الحرارة × كتلة المذاب × 1000 ÷ الانخفاض في درجة التجمد × كتلة المذاب
الانخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي × ثابت الانخفاض في درجة التجمد
س/ علل لما يأتي :
1/ يتم تحويل السائل المتطاير الى غاز قبل حساب كتلتهالجزيئية ؟
لكي تنطبق عليه قوانين الغازات
2/ درجة غليان واحد مولال من BACL2 أعلى من درجة غليان واحدمولال NACL علماً بأنهما يتفككان كلياً ؟
وذلك لأن تفكك واحد مولال من BACL2 يعطي 3 أيون موجب
BACL2 BA + CL–
فيكون التركيز الفعلي المؤثر = 3 مولال بينما عند تفكك واحد مولال من NACL فإنه يعطي أيونين فقط.
NACL ـ² NA + CL–
3/ارتفاع درجة غليان السائل عندما تذاب فيه مادة غير متطايرة ؟
للانخفاض في الضغط البخاري نتيجة شد الجزيئات المذاب للمذيب فيعوقها عن الانطلاق
4/ في البلاد الباردة يتعمد سائقوا السيارات الى إضافة مادة ( إيثيلين جليكول) الى جهاز تبريد السيارة (الراديتور) .
لأن الماء المبردة هي الماء الذي درجة تجمده صفر درجة مئوية وحتى تنخفض الى ما دون ذلك فيعمل سائقوا السيارات الى إضافة هذه المادة.
5/ ترتفع درجة غليان الماء بمقدار أكبر بإذابته مول من كلوريد الكالسيوم مقارنة بإذابة مول من كلوريد البوتاسيوم في كمية متماثلة من الماء عند نفس الظروف .
لأنه عند تفكك واحد مولال من ²CACLيعطي 3 مول أيوني حسب المعادلة التاليـــــــــة :
CACL² CA+++2CL
فيكون التركيز الفعلي يساوي 3 مولال بينما عند تفكك واحد مولال من KCL فإنه يعطي 2 مول أيوني حسب المعادلة التاليـــــــــة :
KCL K++CL–
فيكون التركيز الفعلي 2مولال .